GUIA PARA EL EXAMEN DE RECUPERACION DEL SEGUNDO
PERIODO
1.
¿Cuál es el principio de conservación de la
masa?
2.
¿Cuál es la diferencia entre un sistema
abierto y uno cerrado?
3.
¿Cuál es la diferencia entre una mezcla y una
sustancia pura?
4.
¿Cuál es la diferencia entre un elemento y un
compuesto químico?
5. ¿Qué
es una aleación?
6.
¿Qué es el lustre?
7. Los alimentos
empacados industrialmente tienen fecha de caducidad, ¿cuál será su utilidad?
8. ¿Por qué una
persona puede morir a causa de un piquete de abeja y otras personas no?
9. La concentración normal, en ayunas, de glucosa en la sangre es de 110
mg/dl como máximo. En las personas diabéticas no puede pasar el azúcar de la
sangre a las células para ser aprovechada, ¿qué crees que ocurre con el nivel
de azúcar en la sangre?
10. Cuando los
médicos recetan alguna medicina, no recetan la misma dosis para un adulto que
para un niño. ¿Por qué crees que ocurra esto? ¿Cómo podrías relacionar este
hecho con la idea de “concentración”?
11. Las naves
espaciales no pueden llevar cantidades ilimitadas de oxígeno y agua, se
incorporan en ellas sistemas de reciclamiento para cubrir las necesidades de
sus tripulantes. ¿Qué tipo de sistema son las naves espaciales?
12. Cuando
un clavo se oxida su masa es mayor a
cuando no estaba oxidado, ¿por qué?
13. Dentro de los
focos ocurre una reacción de combustión, parecida a cuando prendes un cerillo,
pero es incandescente, ya que está cerrado al vacío. ¿Qué ocurre con la masa de
las sustancias?
14. El gas LP de las estufas es inodoro. Para detectarlo se le agrega una sustancia
que le da un olor característico. ¿Qué ventaja tiene poder oler el
gas cuando hay una fuga o se deja la llave de la estufa abierta?
15. ¿Crees que la
salsa valentina, o la coca cola sean tóxicos para el ser humano? ¿Por qué?
16. Nuestro
cuerpo ingiere alimentos, de los cuales algunos se acumulan y otros los
desechamos, ¿Qué tipo de sistema es nuestro cuerpo?
17. Cuando una
tortilla se quema, la masa es menor que antes de calentarla. ¿Qué ocurrió?
18. En los acuarios cerrados las sustancias que producen las
plantas, como el oxígeno y los carbohidratos, son empleadas por los animales
para realizar las funciones metabólicas que los mantienen vivos. Al mismo
tiempo las plantas emplean, en sus procesos vitales, el dióxido de carbono que
producen los animales durante la respiración. ¿Los acuarios pueden considerarse
como sistemas cerrados?
19. Llevas
enfermo de gripe tres días, el médico te recetó tomarte una tableta de
medicamento cada ocho horas, pero como sientes que no mejoras, decides tomarte
dos tabletas cada seis horas. ¿Es conveniente esta acción?, ¿a qué peligros te
arriesgas?
20. El
cloroformo, es una sustancia pura formada por diferentes tipos de átomos. ¿Se
trata de un compuesto o un elemento?
21.
¿Cuál es la diferencia entre una mezcla
homogénea y una mezcla heterogénea?
22.
¿Cuáles son las propiedades de los metales?
23.
¿Qué es la maleabilidad?
24.
Metal empleado para hacer las latas de los
refrescos y que al llevar a vender por kilo es bien pagado.
25.
Metal empleado para hacer cables y conducir
electricidad y que puede venderse una vez que deja de usarse como tal.
26. Es el símbolo
químico del carbono, hidrógeno y cloro, respectivamente.
27.
¿Cómo se llama el elemento que pierde
electrones?
28.
El paracetamol es una sustancia analgésica
cuya dosis recomendada para adultos es de 500 mg. Suponiendo que una persona de
70 kg toma una dosis de paracetamol, ¿cuál será la concentración en partes por
millón en su cuerpo tras ingerir el medicamento?
DATOS: FORMULA: SUSTITUCION: OPERACIÓN: RESULTADO:
29.
Los plomeros utilizan para soldar un material
que contiene 67% de plomo y 33% de estaño. Si disponemos de 450 gramos de
ese material:¿Cuántos gramos son de
plomo y cuántos de estaño?
DATOS: FORMULA: SUSTITUCION: OPERACIÓN: RESULTADO:
- Si disuelves 5
gramos de azúcar en medio litro de agua y una amiga tuya disuelve 10
gramos de azúcar en un litro de agua, ¿quién ha preparado la disolución
más concentrada?
DATOS: FORMULA: SUSTITUCION: OPERACIÓN: RESULTADO:
- La cantidad de jarabe para la tos
que recibirá un niño cuyo peso es de 25 kg es de 15 mL, mientras que para
una persona de 50 kg es de 30 mL. ¿Cuál es la dosis del jarabe por
kilogramo de peso?
DATOS: FORMULA: SUSTITUCION: OPERACIÓN: RESULTADO:
32.
Representa por medio del modelo cinético
corpuscular las mezclas y sustancias puras.
agua
|
||
Agua con arena
|
33.
Representa por medio del modelo cinético
corpuscular los compuestos y los elementos.
agua (H2O)
|
oxigeno
(O2)
|
hidrógeno
(H2)
|
carbono (C)
|
metano
(CH4)
|
ozono
(O3)
|
34. Dibuja
el modelo de Bohr para los siguientes elementos químicos e indica cuantos
protones, neutrones y electrones tienen.
HIDROGENO
|
BERILIO
|
OXIGENO
|
SODIO
|
CLORO
|
NEON
|
CALCIO
|
BROMO
|
YODO
|
HIERRO
|
COBRE
|
CESIO
|
35. Completa
la tabla con la información de los elementos anteriores.
ATOMO
|
TOTAL
DE NIVELES DE ENERGIA
|
TOTAL
DE
ELECTRONES
|
ELECTRONES
INTERNOS
|
ELECTRONES
EXTERNOS O DE VALENCIA
|
HIDROGENO
|
||||
BERILIO
|
||||
OXIGENO
|
||||
SODIO
|
||||
YODO
|
||||
HIERRO
|
||||
COBRE
|
||||
CESIO
|
36.
Representa con el modelo de Lewis los
electrones de los elementos.
GRUPO I A
|
GRUPO II A
|
GRUPO III A
|
GRUPO IV A
|
GRUPO V A
|
GRUPO VI A
|
GRUPO VII A
|
GRUPO VIII A
|
Hidrogeno
|
Berilio
|
Boro
|
Carbono
|
Nitrógeno
|
Oxigeno
|
Flúor
|
Helio
|
Litio
|
Magnesio
|
Aluminio
|
Silicio
|
Fósforo
|
Azufre
|
Cloro
|
Neón
|
Sodio
|
Calcio
|
Galio
|
Germanio
|
Arsénico
|
Selenio
|
Bromo
|
Argón
|
37. : Representa
con modelo de Lewis los elementos y sus iones.
elemento
|
Símbolo
del ión
|
Modelo
de Lewis
|
Número
de electrones que pierde o gana
|
Tipo
de ión
|
Hidrógeno
|
H+
|
|||
Calcio
|
Ca2+
|
|||
Bromo
|
Br-
|
|||
Hidrógeno
|
H-
|
|||
Flúor
|
F-
|
|||
Oxigeno
|
O2-
|
|||
Potasio
|
K+
|
|||
Magnesio
|
Mg2+
|
|||
Nitrógeno
|
N3-
|
|||
Aluminio
|
Al3+
|
38. Representa
con modelo de Lewis los compuestos.
Compuesto
|
Fórmula
química
|
Elementos
que lo forman
|
Modelo
de Lewis
|
Agua
|
H2O
|
||
Cloruro
de sodio
|
NaCl
|
||
Bromuro
de calcio
|
CaBr2
|
||
Oxido
de bario
|
BaO
|
||
Sulfuro
de litio
|
Li2O
|
||
Nitruro
de sodio
|
Na3N
|
||
Oxido
de calcio
|
CaO
|
||
Metano
|
CH4
|
||
Dióxido
de carbono
|
CO2
|
