GUIA PARA EL EXAMEN DE RECUPERACION DE TERCER BIMESTRE

GUIA PARA EL EXAMEN DE RECUPERACION DEL TERCER BIMESTRE

 

1.     Escribe el principio de Avogadro.

2.    Los recipientes están cerrados y contienen, respectivamente, cinco moléculas de oxigeno, diez moléculas de hidrógeno  y diez moléculas de agua.

a)     ¿Qué recipiente contiene menor número de  moléculas?

b)    ¿Qué recipiente ocupa un menor volumen?

c)     ¿En qué recipiente tienes un compuesto?

d)    ¿Cómo son, entre sí, las partículas del hidrógeno?

e)     ¿Cómo son las partículas del hidrógeno en comparación con las de oxígeno o del agua?

3.     ¿Cómo determinó Cannizzaro el peso atómico y el peso molecular?

4.     Según Cannizzaro, ¿cuál debe ser el volumen que ocupa una mol de gas en condiciones normales?

5.     Mendeleiev organizó los elementos químicos en base a sus propiedades similares, ¿de qué dependen esas propiedades?

6.     En la primera tabla de Mendeleiev aparecen los 63 elementos conocidos en esa época. ¿cómo los organizó?

7.     En la tabla de Mendeleiev aparecen algunos huecos, ¿porque los dejó?

8.     ¿Por qué los gases nobles, no pueden combinarse con otros átomos para formar compuestos?

9.     La densidad del cobre es de 9 g/mL y la del oro es de 19.3 g/mL.

a)     Estima la densidad del elemento que se encuentra entre estos dos metales.  (Calcula el promedio).

b)    ¿De qué elemento se trata?

c)     ¿Cómo varía la densidad de los elementos en una misma familia a medida que aumenta su masa?

10.  El punto de ebullición del sodio es 1156K y el del rubidio es 951K. Ambos elementos se encuentran en la primera familia de la tabla periódica.

a)     Estima la temperatura de ebullición del elemento que se encuentra entre estos dos metales. (Calcula el promedio).

b)    ¿De qué elemento se trata?

c)     ¿Cómo varía el punto de ebullición de los elementos en una misma familia cuando aumenta su masa?

11. Las fórmulas de los compuestos químicos también pueden predecirse con base en las relaciones conocidas entre los elementos de la tabla periódica. Por ejemplo, la fórmula del compuesto que se forma cuando el magnesio reacciona con flúor es MgF₂ y cuando reacciona con cloro es MgCl₂.

a)     ¿Cuál piensas que será la fórmula del compuesto que se forma cuando el magnesio reacciona con yodo?

b)    ¿Qué fórmula tendrá el compuesto que resulta de la reacción entre los elementos calcio y cloro?

12.  Analiza el párrafo: “Los filósofos e historiadores de la ciencia, y los propios científicos aceptan que la ciencia cambia, en ella toda verdad es necesariamente temporal. O dicho de otra manera: no existen verdades absolutas en ciencia. ¿Quiere decir esto que hay que dejar de creer en la ciencia? ¿Qué el conocimiento que ofrece es poco fiable? De ningún modo: la esencia del método científico es precisamente garantizar, por medio de evidencia y razonamiento, que los modelos y teorías a los que se llega, y las predicciones que se derivan de ellas, son confiables: funcionan. Lo que sí significa es que, lejos de ser algo terminado, la ciencia es siempre un objeto en construcción, perfectible.”

a)     De acuerdo a la lectura, ¿a la ciencia se le puede considerar perfecta o perfectible?

b)    Los filósofos, historiadores  y científicos aceptan que la ciencia….

c)            ¿Cuál es la esencia del método científico?

d)            En la lectura se menciona que la ciencia no es algo terminado, ¿entonces, como se le debe considerar?

13.  ¿Qué es la masa atómica?

14.  ¿Qué es la masa molecular?

15.  ¿Qué es el número atómico?

16.  ¿Cuántos grupos tiene la tabla periódica?

17.  ¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica?

18.  Es el símbolo químico del carbono, hidrógeno y cloro.

19.  Elementos químicos más abundantes en los seres vivos, conocidos como bioelementos.

20.  ¿Qué es el enlace químico?

21.  ¿Cómo se llama el elemento que pierde electrones?

22.  ¿Cuáles son las características de los compuestos iónicos?

23.  ¿Qué es el enlace covalente?

24.  ¿Qué es una molécula?

25.  ¿Qué es un compuesto iónico?

26.  Menciona las características de los metales, no metales y metaloides.

27.  El cloruro de sodio es un compuesto de tipo iónico, por  lo tanto sus elementos son, respectivamente.

28.  El dióxido de carbono es un compuesto de tipo covalente, por lo tanto sus elementos son, respectivamente.

 

29.  COMPLETA LA INFORMACIÓN DE LA TABLA

 

ELEMENTO	SÍMBOLO	NÚMERO ATÓMICO	PERIODO	CANTIDAD DE NIVELES DE ENERGÍA	GRUPO	FAMILIA
Carbono
Oxigeno
Boro

 

30.  Completa la información de la tabla:

 

Elemento	símbolo	Número atómico	Cantidad de protones	Cantidad de electrones	Masa atómica	Cantidad de neutrones
Carbono
Cromo
Hidrógeno
Xenón
Oxigeno
Boro
Nitrógeno

 

31.   Completa la información de la tabla:

 

Elemento	símbolo	Número atómico	periodo	Cantidad de niveles de energía	grupo	familia
Fosforo
Litio
Azufre
Calcio
Mercurio
Iodo
Oro
Silicio

 

32.   Completa la tabla.

 

Elemento	símbolo	Grupo	Tipo de elemento	Estado físico	¿Conduce calor y electricidad?	Numero de electrones de valencia	¿gana o pierde sus electrones de valencia?
Oxigeno
Boro
Nitrógeno
Antimonio
Fosforo
Litio
Azufre
Calcio
Mercurio

 

33.  Completa la tabla de propiedades de los elementos.

 

Elemento	Color	Estado físico	Tipo de elemento	Abundancia en la naturaleza	Aplicaciones	Forma en la que se encuentran en los seres vivos
Carbono
Hidrógeno
Oxigeno
Nitrógeno
Fosforo
Azufre

 

34.  Completa la tabla.

 

Formula	Nombre	Metal	Electrones que pierde	No metal	Electrones que gana	Modelo de Lewis	Modelo submicroscópico
KCl	Cloruro de potasio
Al2S3	Sulfuro de aluminio
CaF2	Fluoruro de calcio
Cs2S	Sulfuro de cesio

 

35.  Completa la tabla.

 

Formula	Nombre	Primer No Metal	Electrones que comparte	Segundo No metal	Electrones que comparte	Modelo de Lewis	Modelo submicroscópico
CS2	Sulfuro de carbono
NO	Oxido nítrico
BrF3	Fluoruro de bromo
BrCl	Cloruro de bromo
SeI2	Yoduro de selenio