GUIA PARA EL EXAMEN DE RECUPERACION DEL CUARTO BIMESTRE


GUIA PARA EL EXAMEN DE RECUPERACION DEL CUARTO BIMESTRE

 

1.     ¿Cómo nos damos cuenta de que ocurrió una reacción química?

2.     ¿Qué es una reacción química?

3.     ¿Cómo se llaman las sustancias que se combinan químicamente en una reacción química?

4.     ¿Cómo se llaman las sustancias que se obtienen después de una reacción química?

5.     ¿Qué es un coeficiente estequiométrico?

6.     ¿Qué indican los subíndices en una ecuación química?

7.     ¿Para qué se balancea una ecuación química?

8.     Menciona los diferentes tipos de reacción química que existen y explica sus diferencias.

9.     ¿Para qué nos sirve la energía que nos proporcionan los alimentos?

10.  ¿De qué factores depende el requerimiento energético de las personas?

11.  ¿Cuáles son los grupos de alimentos y en qué porcentaje debemos consumirlos?

12.  ¿Cuántos electrones deben de completar los átomos en la capa más externa?

13.  ¿Qué es la electronegatividad?

14.  ¿Cuál es el valor de electronegatividad para un compuesto iónico, covalente polar y covalente puro?

15.  ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál es su valor de electronegatividad?

16.  ¿Para qué nos sirve el empleo de la notación científica?

17.  ¿Qué es una mol?

18.  ¿Cuál es el número de Avogadro?

19.  ¿Qué es la masa atómica?

20.  ¿Qué es la masa molecular?

21.  ¿Qué es la molaridad?

22.  Para mantener una alimentación adecuada debemos de consumir:

a)     De todos los grupos de alimentos en cantidades adecuadas a nuestras actividades.

b)    Sólo alimentos bajos en calorías y muchas verduras.

c)     Cualquier tipo de alimento pero en cantidades muy pequeñas.

EJERCICIO: Indica que cambio físico se observa durante las siguientes reacciones químicas:

1. Al oxidarse un metal.

2. Al quemarse la gasolina.

3. La fotosíntesis.

4. La digestión de la comida.

5. La comida al descomponerse (putrefacción).

6. La oxidación del aguacate.

7. Una fogata.

Representa la reacción química de las siguientes sustancias.

 

1)     Sodio (sólido) + Bromo (líquido) → bromuro de sodio (sólido)

2)     Óxido de sodio (sólido) → sodio (sólido) + oxígeno (gas)

                                                          catalizador

3)     Hidrógeno (gas) + nitrógeno (gas) → amoniaco (gas)

4)     Hidrógeno (gas) + oxígeno (gas) → agua (líquido)

5)     carbono (sólido) + oxígeno (gas) → dióxido de carbono (gas)

6)     zinc (sólido) + iodo (gas) → yoduro de zinc (sólido)

7)     cloruro de sodio (sólido) → sodio (sólido)  + cloro (gas)

8)     fluoruro de litio (sólido) → litio (sólido)  + flúor (gas)

9)     oxido de calcio (sólido)  + carbono  → carburo de calcio (sólido)  + monóxido de carbono (gas)

10)  cloruro de bario (sólido) → bario (sólido)  + cloro (gas)

 BALANCEA LAS ECUACIONES QUÍMICAS ANOTANDO EL COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO ADECUADO.

1)     Na2O(s)  →     Na(s) +    O2(g)

2)     H2(g) +    N2(g)  →     NH3(s)

3)     H2(g) +    O2(g)  →    H2O(l)

4)     NaCl(s)  →  Na(s)   +   Cl2(g)

5)     LiF(s)  →   Li(s)   +   F2(g)

6)     CaO(s)  + C  →   Ca2C(s)   +  CO(g)

7)     H2O2 (ac)   →  H2O(l)  +  O2(g)

8)     Al2O3 (s)  + C(s)   →  Al(s)  +  CO2(g)

9)     H2O    +   Na  →    NaOH   +   H2

 

 

EJERCICIOS: Indica el tipo de reacción que representa cada ecuación química.

1)     2Na  +  2H2O  →  2NaOH  +  H2

2)     4Fe  +  3O2  →  2Fe2O3

3)     N2   +   3H2   →   2NH3

4)     2H2O  →   2H2  +  O2

5)     Mg  +  2HCl  →   MgCl2  +  H2

6)     B  +  H2  →  BH2

Representa con la regla del octeto la formación de los siguientes compuestos.

 

COMPUESTO
MODELO DEL OCTETO
FORMULA
EXTRUCTURAL
MODELO DE PARTICULAS
H2O
 
 
 
CH4
 
 
 
CCl4
 
 
 
KCl
 
 
 
MgF2
 
 
 
CO2
 
 
 
SCl2
 
 
 

 

EJERCICIO: Complementa la información de la tabla.

 

COMPUESTO
ELECTRONEGATIVIDAD
DIFERENCIA DE ELECTONEGATIVIDAD
TIPO DE ENLACE
DIBUJO CON LOS DIPOLOS
PRIMER
ELEMENTO
SEGUNDO
ELEMENTO
H2O
 
 
 
 
 
CCl4
 
 
 
 
 
Cl2
 
 
 
 
 
KCl
 
 
 
 
 
MgF2
 
 
 
 
 
LiO2
 
 
 
 
 

 

EJERCICIO: Escribe las cantidades en notación común y científica de los siguientes ejemplos.

EJEMPLOS
NOTACION COMUN
NOTACION CIENTIFICA
Masa de una molécula de sacarosa
 
5.68 X 10-22  gramos
Masa de un cristal de sacarosa
0.000001 gramos
 
Moléculas de sacarosa en un cristal
17 600 000 000 000 000
 
Diámetro de la galaxia NGC 5457
 
1.6 X 1021 metros
El número de estrellas de la galaxia NGC 5457
100 000 000 000
 
La masa del planeta Tierra.
 
5.98 X 1024 kilogramos
Diámetro del planeta Tierra.
12 800 000 metros
 
Diámetro de la ciudad de México
140 000 metros
 

 

 

 

 

 

EJERCICIO: Completa la tabla.

 

EJEMPLOS
NUMERO DE ELEMENTOS
NUMERO DE MOLES
átomos de azufre
 
2.3 moles
dióxido de carbono
 
4.09 moles
estrellas
 
1.12 moles
átomos de hidrógeno
8.35 X 1023 átomos
 
moléculas de etanol
2.06 X 1023 moléculas
 
semillas de arroz
0.5 X 1023 semillas
 

 

Escribe la masa atómica de los siguientes elementos:

 

ELEMENTO
MASA ATOMICA
Helio
 
Calcio
 
Sodio
 
Hierro
 

 

Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos:

 

COMPUESTO
FORMULA
CALCULOS
MASA MOLECULAR
Cloruro de sodio
NaCl
 
 
Dióxido de carbono
CO2
 
 
Amoniaco
NH3
 
 
Acido brómico
HBr
 
 
Tetracloruro de carbono
CCl4
 
 

 

 

 Calcula la molaridad de los siguientes ejemplos.

1.     30 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 0.5 litros de solución.

2.     120 g de yoduro de calcio (CaI2) en un litro.

3.     250 g de nitrito de plata (AgNO3) en 450 mL

 

Calcula la cantidad que necesitas de cada compuesto para preparar una solución con la concentración que se pide.

 

1.     Se desea preparar 0.75 litros de solución de hidróxido de calcio (Ca(OH)2  con una concentración de 1.2 molar.

2.     Un litro de cloruro de sodio (NaCl) al 0.7 Molar.

3.     2 litros de ácido clorhídrico (HCl) al 0.8 Molar

 

 

 

 

 

 

 

 

 
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