BLOQUE II: LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACION
QUIMICA.
Tema 2: Estructura de los materiales.
APUNTE:
Núcleo: Se ubica en el centro del átomo y contiene a los
protones y neutrones.
Orbitas: Se ubican en la parte exterior del átomo y contienen a
los electrones.
Protones: Se ubican en el núcleo del átomo y tienen carga
positiva.
Neutrones: Se ubican en el núcleo del átomo y no tienen carga
eléctrica.
Electrones: Se ubican en las órbitas y tienen carga negativa.
EJERCICIO: Dibuja el modelo de Bohr para los
siguientes elementos químicos e indica cuantos protones, neutrones y
electrones tienen. Consulta la tabla periódica.
HIDROGENO
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BERILIO
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OXIGENO
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SODIO
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CLORO
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NEON
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CALCIO
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BROMO
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YODO
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HIERRO
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COBRE
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CESIO
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EJERCICIO: Completa la tabla con la información de los
elementos. Consulta la tabla periódica.
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ELEMENTO
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TOTAL DE
ELECTRONES
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CANTIDAD DE ELECTRONES INTERNOS
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CANTIDAD DE ELECTRONES EXTERNOS O DE
VALENCIA
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CANTIDAD DE ORBITAS
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HIDROGENO
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BERILIO
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OXIGENO
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SODIO
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CLORO
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NEON
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CALCIO
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BROMO
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YODO
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HIERRO
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COBRE
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CESIO
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ACTIVIDAD 2: MODELO ATOMICO DE LEWIS
APUNTE:
El modelo de
Lewis nos permite representar los electrones externos o de valencia de un
átomo.
Reglas para
representar los átomos con el modelo de Lewis:
·
Dibujar
un punto por cada electrón de valencia.
·
Los puntos
se dibujan separados hasta completar cuatro (arriba, abajo, a los lados).
·
Los
siguientes puntos se agrupan para formar pares con los anteriores.
·
Se debe
de tener un máximo de ocho puntos.
EJERCICIO: Representa con el modelo de Lewis los
elementos.
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GRUPO
I A |
GRUPO II A
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GRUPO III A
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GRUPO IV A
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GRUPO V A
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GRUPO VI A
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GRUPO VII A
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GRUPO VIII A
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Hidrogeno
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Berilio
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Boro
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Carbono
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Nitrógeno
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Oxigeno
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Flúor
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Helio
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Litio
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Magnesio
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Aluminio
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Silicio
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Fósforo
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Azufre
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Cloro
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Neón
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Sodio
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Calcio
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Galio
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Germanio
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Arsénico
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Selenio
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Bromo
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Argón
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ACTIVIDAD 3: REPRESENTACION DE IONES CON EL MODELO DE
LEWIS
EJERCICIO: Representa con el modelo de Lewis los iones de
los elementos.
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ELEMENTO
|
SÍMBOLO
DEL IÓN
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CANTIDAD
DE ELECTRONES DEL ELEMENTO NEUTRO
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NÚMERO
DE ELECTRONES QUE PIERDE O GANA
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TOTAL
DE ELECTRONES
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MODELO
DE LEWIS
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TIPO
DE IÓN
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Hidrógeno
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H+
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Litio
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Li+
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Sodio
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Na+
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Cloro
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Cl-
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Calcio
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Ca2+
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Bromo
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Br-
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Hidrógeno
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H-
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Flúor
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F-
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Yodo
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I-
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Oxigeno
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O2-
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Potasio
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K+
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Magnesio
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Mg2+
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Nitrógeno
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N3-
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Aluminio
|
Al3+
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ACTIVIDAD 4: REPRESENTACION DE COMPUESTOS QUIMICOS CON EL MODELO
ATOMICO DE LEWIS
APUNTE:
Se forma un compuesto químico cuando se unen dos o más
elementos, debido a que algunos elementos ganan los electrones que pierden
otros. En otros compuestos los elementos comparten sus electrones. Lo
importante es que al reaccionar los elementos completen ocho electrones en su
última órbita.
EJERCICIO: Representa con el modelo de Lewis los compuestos
químicos.
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COMPUESTO
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FÓRMULA
QUÍMICA
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ELEMENTOS
QUE LO FORMAN Y CANTIDAD DE ELECTRONES EXTERNOS
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MODELO
DE LEWIS
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Agua
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H2O
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Cloruro
de sodio
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NaCl
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Bromuro
de calcio
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CaBr2
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Fluoruro
de magnesio
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MgF2
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Oxido
de bario
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BaO
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Sulfuro
de litio
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Li2S
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Nitruro
de sodio
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Na3N
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Oxido
de calcio
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CaO
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Metano
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CH4
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Dióxido
de carbono
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CO2
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ANALISIS DE LECTURA
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TIERRAS RARAS: LOS ELEMENTOS IGNORADOS.
Solemos familiarizarnos con los
elementos químicos que más abundan o los que nos han resultado útiles: los
que constituyen a los seres vivos y aquellos que tienen un valor económico
(hierro, cobre, carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, oro, plata y muchos
más). Pero si revisas la tabla periódica encontrarás una serie de elementos
con nombres extraños, de cuya existencia casi nunca se habla. Estos elementos
son desconocidos incluso por algunos
que han estudiado química y muchos suelen ignorarlos por no saber dónde se encuentran
y por desconocer si intervienen en nuestra vida de alguna manera. Se les
conoce como “tierras raras”.
“Raro” es un adjetivo empleado para
calificar algo escaso o poco común, que se comporta en forma inhabitual o
extravagante. De las tierras raras, no todas son escasas en la corteza
terrestre, e incluso las hay que comparten la abundancia del oro y la plata,
o la del cobre y el zinc. Lo que sin duda es poco común y suena extravagante
son sus nombres: neodimio, praseodimio,
gadolinio y disprosio.
Es
probable que en este momento algún elemento del grupo de las tierras raras se
encuentre al alcance de tu mano, pues muchos de los aparatos electrónicos
actuales han optimizado con ellos sus funciones. La imagen cada vez más
nítida de la televisión se debe al europio.
El indio, que es parte del material
de la pantalla de una computadora o tableta o del teléfono celular, permite
encenderlos con el mero roce de los dedos. La información que buscas en
internet llega a ti gracias a que la supercarretera de información de la
fibra óptica está pavimentada con erbio.
¿Te gusta oír música en un MP3?, esos audífonos que te ofrecen un excelente
sonido contienen un material magnético llamado neodimio.
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CUESTIONARIO:
1. ¿Cuáles son los elementos químicos con los que estamos
más familiarizados?
2. ¿Por qué se les da el nombre de “tierras raras”?
3. Menciona algunas tierras raras.
4. ¿Para qué se emplea el europio?
5. ¿Para qué se emplea el indio?
6. ¿Para qué se emplea el neodimio?
7. Realiza el modelo de Bohr para el cobre.
8. Indica cuantos electrones externos tiene la plata.
9. Realiza el modelo de Lewis para el indio.
10. Realiza el modelo de Lewis para el cloruro de calcio (CaCl2)
